화합물

보통 알루미늄은 3가이다.그러나 고온에서 이미 기체 1가와 2가 화합물(AlCl, Al2O, Alo)을 제조했다.알루미늄에서 세 개의 외부 전자의 배치로 인해 일부 화합물(예를 들어 결정 불화 알루미늄[AlF3]과 염화 알루미늄[AlCl3])에서 나이온 Al3+이미 이러한 전자 손실로 인해 형성될 것이라고 알고 있다.Al3 형성에 필요한 에너지+그러나 이온이 매우 높고 대다수 상황에서 알루미늄 원자는 sp2 잡화를 통해 공가 화합물을 형성하는데 에너지적으로 더욱 유리하다. 마치 붕소와 같다.Al3+이온은 수화 작용을 통해 안정된다. 팔면체 이온[Al(H2O)6] 3+수용액과 몇 가지 소금에 존재한다.

많은 알루미늄 화합물은 중요한 공업 응용을 가지고 있다.자연계에 강옥 형태로 존재하는 산화알루미늄도 상업적으로 대량으로 제조하여 알루미늄 금속을 생산하고 절연체, 플러그와 각종 기타 제품을 제조하는 데 쓰인다.가열한 후 산화알루미늄은 다공 구조를 형성하여 수증기를 흡착할 수 있게 한다.이런 형식의 산화알루미늄은 상업적으로 활성산화알루미늄이라고 불리며 건조기체와 일부 액체에 쓰인다.그것은 각종 화학 반응 촉매제의 캐리어로도 쓰인다.

양극산화알루미늄(AAO)은 일반적으로 알루미늄의 전기화학산화를 통해 발생하는데, 일종의 나노구조알루미늄이다-매우 독특한 구조를 가진 재료를 바탕으로 한다.AAO는 원통형 구멍을 포함하여 다양한 용도로 사용할 수 있습니다.그것은 열과 기계가 안정된 화합물일 뿐만 아니라 광학 투명과 전기 절연체이기도 하다.AAO의 공경과 두께는 일부 응용에 적합하도록 쉽게 맞춤형으로 제작할 수 있으며, 재료를 나노관과 나노봉으로 합성하는 템플릿을 포함한다.

또 다른 주요 화합물은 황산알루미늄, 일종의 무색염으로 황산을 통해 수화산화알루미늄에 작용하여 얻는다.상업 형식은 수합결정 고체이고 화학식은 Al2(SO4)3이다. 종이를 만드는 데 널리 사용되며 염료 접착제와 표면 충전재로 쓰인다.황산알루미늄은 단가금속의 황산염과 결합하여 수합쌍황산염을 형성하는데 명반이라고 부른다.식MAl(SO4)2·12H2O의 명반, 복염(where M은 K와 같은 단일 전하 양이온입니다.+), Al3도 포함+이온M은 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 암모늄 또는 탈륨의 양이온일 수 있고, 알루미늄은 중이온일 수 있다ed 기타 M3+이온e, 갈륨, 인듐, 티타늄, 바나듐, 크롬, 망간, 철 또는 코발트.이런 소금 중 가장 중요한 것은 황산알루미늄칼륨으로 칼륨명반 또는 칼륨명반이라고도 부른다.이 명반들은 특히 약품, 방직품, 페인트 생산에 많은 용도가 있다.기상 염소와 용융 알루미늄 금속의 반응으로 염화 알루미늄이 발생한다.후자는 Friedel이 가장 자주 사용하는 촉매제이다

공정 반응-i, 예를 들어 합성 유기 반응은 여러 가지 화합물을 제조하는데 아세톤과 안트라키논과 그 파생물을 포함한다.수합 염화 알루미늄, 통상적으로 염화 알루미늄, AlCl3라고 부른다∙H2O는 국부 지한제나 신체 제취제로 사용되는데 그 작용은 모공을 수축하는 것이다.그것은 화장품 공업에서 사용하는 몇 가지 알루미늄 소금 중의 하나다.수산화알루미늄, 즉 알루미늄(OH)3은 방수직물과 많은 다른 알루미늄 화합물을 생산하는데 알루미늄산염을 함유하고 있다−2조.알루미늄은 수소와 함께 수소화알루미늄, AlH3, 일종의 중합고체를 형성하여 그 중에서 4수소알루미늄산염(중요한 환원제)을 파생시킨다.염화알루미늄과 수소화리튬이 반응하여 생성된 리튬알루미늄수소화물(LiAlH4)은 유기화학에 광범위하게 응용된다e. 알데히드와 케톤을 각각 백알코올과 중알코올로 환원한다.

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